إن عنصر البريليوم الكيميائي يرمز له بـ Be، ورقمه الذري هو 4، ويصنف على أنه عنصر أرضي فلزي، وتكون حالته صلبة في درجة حرارة الغرفة، ويتميز بأن قطر ذرته هو أصغر حجم بين باقي العناصر الفلزية الأخرى، ويأتي في المرتبة الثانية من حيث قلة الوزن، وهو أحد العناصر النادرة الوجود في الطبيعة، ويكون لونه رمادي فضي.
تسمية عنصر البريليوم:
لقد أطلق اليونانيين القدماء عليه اسم glucinium، وهو اسم مأخوذ من الكلمة اليونانية “glykys”، والتي تعني “حلو” والتي تعكس مذاقه الخاص، غير أن هذا الإسم تم تغييره فيما بعد. وذلك من قبل العلماء الكيميائيين بعدما تم اكتشاف حقيقة أن هذا العنصر سام. وعندما وجدوا أن التسمية القديمة قد تحفز إلى تذوق العنصر، وتؤدي إلى الإصابة بالتسمم لمن يتذوقه. تقرر تغيير الإسم من glucinium إلى beryllos وهو الإسم اليوناني لعنصر البريليوم beryllium.
يمكنك الاطلاع أيضًا على: اكتشاف الجوهر الكيميائي لعنصر البركيليوم
اكتشاف عنصر البريليوم:
لقد تم اكتشاف عنصر البريليوم في سنة 1798، بواسطة العالم الكيميائي الفرنسي Louis Nicolas Vauquelin، حيث وجده على هيئة أوكسيد ذو اللون الأخضر.
بعدها قام العالم الألمانيFriedrich Wolhler مع العالم الفرنسي Antoine Bussy ، بإختزال كلوريد البريليوم BeCL2 مع البوتاسيوم في فرن بلاتيني.
وفي العصر الحالي يتم استخراج عنصر البريليوم من خلال عملية كيميائية أو التحليل الكهربائي من خليط مكون من كلوريد البريليوم وكلوريد الصوديوم.
الخصائص الفيزيائية والكيميائية لعنصر البريليوم:
- عادة ما يكون عنصر البريليوم صلب ذو لون رمادي فضي.
- وهو ينتمي إلى العناصر الفلزية الخفيفة، وهو من أخف الفلزات وأعلاهم في درجة الانصهار، حيث تكون درجة انصهاره عند 1.287° مئوية.
- كما يمتاز بالمرونة حيث تصل مرونته ثلاث مرات أكثر من الصلب، وهو غير قابل للمغنطة أو التأثر بالتيارات المغناطيسية.
- إنه أيضًا لا يتأثر بالأحماض ومنها حمض النيتريك المركز.
- ويتميز البريليوم بخاصية توصيل الحرارة العالية، ومقاومته للأكسدة عند التعرض للهواء الجوي في درجات الحرارة العادية.
- ويكون الوزن الذري له 4، والكتلة الذرية هي 9.012182، وكثافته 1.85 جم/سم³، ويكون في الحالة الصلبة عند درجة حرارة الغرفة، ويصل إلى الغليان عند 2.471 ° مئوية.
- ويوجد حوالي 30 نوع من البريليوم، منها bertrandite، beryl، chrysoberyl و phenacite، ويعتبر beryl و bertrandite من أهم المصادر لعنصر Be.
يمكنك الاطلاع أيضًا على: التحلل الانتقائي لعنصر الذهب من مصادر متعددة المعادن في المحاليل العضوية
استخدامات عنصر البريليوم:
- يتم صناعة سبائك لعنصر البريليوم مختلطًا مع النحاس أو النيكل لعمل الوصلات الكهربائية.
- كما يوجد العديد من سبائك البريليوم الأخرى التي تستخدم في صناعة الطائرات النفاثة وقذائف الصواريخ، إضافة إلى مكوك الفضاء والأقمار الصناعية.
- وبفضل قابلية النيترونات به لامتصاص الحرارة، فهو يدخل في المفاعلات النووية كوسيط أو عاكس، إضافة إلى درجة انصهاره العالية تجعله ملائمًا للأعمال النووية.
- كما يدخل في تصنيع الأدوات المعملية الخاصة بتحاليل الدم في أمراض مثل الإيدز AIDS، والأمراض المناعية HIV وغيرها من الأمراض.
- تم استخدامه أيضًا كمكون أساسي في تصنيع مرآة التليسكوبات الفضائية الخاصة بمنظمة NASA.
- كما أن عنصر البريليوم يمتاز بالشفافية العالية للأشعة السينية، لذلك فقد تم استخدامه في تصنيع الأنابيب الخاصة بتلك الأشعة Xray.
مخاطر استعمال عنصر Be:
إن عنصر البريليوم من الفلزات شديدة السمية، لذلك يجب على الأشخاص الذين يعملون في تصنيعه، أن يتوخوا الحذر أثناء التعامل معه من نقل أو تعبئة أو غيره.
فلقد تم عمل أبحاث حول الأضرار التي يسببها على صحة الأشخاص الذين يتعرضون له في حياتهم اليومية ولفترات طويلة. لقد ثبت أنه يكون ضارًا للصحة في حالة انتشار ذراته في الهواء المحيط، حيث يتم استنشاقه ودخوله إلى الرئتين.
وهو ما قد يسبب ردود فعل مناعية من الجسم، والتي تسمى beryllium sensitization، والتي قد تسبب الإصابة بأمراض مزمنة يطلق عليها chronic beryllium disease، والتي تسبب تلف لأنسجة الرئتين، وقد تؤدي إلى الموت، وللأسف فإن هذه الأمراض تكون غير قابلة للعلاج.
المراجع
- Perini, G., Conticelli, S., & Francalanci, L. (1997). Conclusions on the volcanic history of the Vico lava well, Roman rocky region, Central Italy: stratigraphic, rocky and geochemical information. Mineralogica et Petrographica Acta, 40, 67-93.
- Preinfalk, C., Morteani, G., & Huber, G. (2000). Geochemistry of rocks and pegmatites in the Araquay pegmatite region, Minas Gerais (Brazil). Chemie Der Erde-Geochemistry, 60, 305–326.
- Puyo, M, Raurit, J. Certification of recoverable materials of cadmium, chromium, copper, nickel, lead, and zinc in fresh water bagasse after a tried and true three-step cooperative extraction method. Natural Examination Diary, 3, 243-250.
- Rankama, K. And Sahama T, (1950). Beryllium. In University of Chicago Press and Geochemistry Cambridge College Press.
