لماذا يمكن للنحاس أن يشارك بروابط تحتاج لإلكترونين

سبب سهل لانه عنصر انتقالي اي يحتوي على افلاك نوع d حيث يحتوي على 9 الكترونات فيه و4s فيه الكترونين حسب cuo فانه فقد 2 الكترون من s واحد و d ,hp] لكنه غير ثابت والاكثر استقرار ان يكون cu2o حيث ينتقل الكترون من s الى فلك d ليصبح 10 الكترونات في الفلك d والكترون في الفلك s يكون فقدانه اسهل من الفلك s باختصار سؤالك انه فقد الكترونين من s قبل انتقال لان الرابطه بين فلز النحاس والافلز الاوكسجين اي انها ايونيه ليست تساهميه

ينتقل الكترون من 4Sإلى 3d ليشبع بعشرة الكترونات بقي الكترون واحد في 4s و4p فارغ يستقبل الكترون في 4sوالكترون في 4p.

اعتقد ان الموضوع يحكمه الكهروسالبية .. فالفرق في الكهروسالبية بين الاكسجين والنحاس 1.7

ان بعض العناصر ومنها النحاس يكون لها اكثر من تكافؤ واحد وهذا يعود الى طاقة التفاعل فأذا كانت طاقة التفاعل بسيطه فان النحاس يفقد الكترون واحد فقط وطبعاً يفقد من 4S اﻻقل طاقه اما اذا كانت طاقة التفاعل عاليه طبعا سيكون هنا جهد التأين عالي فالنحاس سوف لن يكتفي بفقدان الكترونه الموجود في 4S بل يفقد الكترون اخر من 3d فيتحول الى تكافؤ ثنائي ومثل النحاس هناك عناصر اخرى مشابهه له كالحديد والرصاص